Una vez que Werner Heisenberg, al enunciar su Principio de Incertidumbre, planteó la imposibilidad de conocer con exactitud la posición de un electrón en un momento determinado, lo que Bohr había definido como niveles electrónicos, es decir, como órbitas, se transforma en orbitales. Estos orbitales son zonas donde la probabilidad de que el electrón se encuentre es mayor. Así hemos definido orbitales de cuatro tipos: s, p, d y f. Cada uno de ellos tiene una capacidad determinada para alojar electrones y una forma determinada, entendiendo esta forma como zonas de mayor probabilidad electrónica. Las formas de estos orbitales son las que se exponen a continuación.
ORBITALES s
ORBITALES p
ORBITALES d
ORBITALES f
